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本文目录一览：

• 1、bao和cao熔点高低
• 2、高中常见碱性氧化物有哪些
• 3、碱性氧化物有哪些?
• 4、BaO与CaO的熔点高低怎么判断?他们都是离子晶体吧。
• 5、高中化学中常见的碱性氧化物

bao和cao熔点高低

1、氧化钙更大，氧和钙的半径更小，键能更大。熔点更高。

2、CaO BaO NaCl KCl 解析： 题给四种晶体都是离子晶体，熔融时都需要破坏离子键。形成离子键的离子所带电荷越多，半径之和越小，则离子键越强，该离子晶体的熔点就越高。

3、这个主要是因为他们的离子键的强度不同，氧化钙的离子键强度最高，而氯化钾的离子线强度最低，所以就会有这样的顺序了。

4、这些都是典型的离子晶体，相同氧负离子，同主族金属元素，半径越小，熔点越高。所以应该是beomgocaosrobao。

5、可以通过他们的稳定性来比较 如果不需要具体的温度，可以通过金属的稳定性来判别金属氧化物的稳定性，从而比较他们熔沸点的大小。

高中常见碱性氧化物有哪些

1、氧化钠。氧化纳皇碱性氧化物，化学式Na2O，分子量6***9，灰白色无定形片状或粉末。氧化钠对泪敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氨氧化纳。联化牌。

2、你可以这样记的，高中范围内一般的金属氧化物都是碱性氧化物特别是第一主族的金属氧化物比如ZnO，Na2O，K2O，MgO等等，但也有例外，比如Mn2O7确是酸性氧化物，但这是特殊的，很少见而一般的非金属氧化物都为酸性氧化。

3、氧化铁（FeO）、氧化钠（NaO）等。碱性氧化物，是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物。

4、碱性氧化物：NaO、CaO、BaO、CrO、MnO。区分：生成盐和水的反应物不同 酸性氧化物：和碱反应生成盐和水。碱性氧化物：和酸反应生成盐和水。

5、酸性：多数非金属氧化物，如SiO2，N2O5，SO2等 碱性：多数金属氧化物，如Na2O，Fe2O3，CaO等。

碱性氧化物有哪些?

1、碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Na2O对应的水化物是NaOH。

2、碱性氧化物包括氧化钠、氧化钾 、氧化锰、氧化钙、氧化镁。氧化钠 氧化钠，碱性氧化物，化学式Na2O，分子量6***9，灰白色无定形片状或粉末。氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。

3、氧化钙 氧化钙（calcium oxide），是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡***或灰色，具有吸湿性。

4、氧化钙 氧化镁俗称苦土，也称镁氧，氧化镁是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，属于胶凝材料。白色粉末（淡***为氮化镁），无臭、无味、无毒。氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。

BaO与CaO的熔点高低怎么判断?他们都是离子晶体吧。

1、CaO BaO NaCl KCl 解析： 题给四种晶体都是离子晶体，熔融时都需要破坏离子键。形成离子键的离子所带电荷越多，半径之和越小，则离子键越强，该离子晶体的熔点就越高。

2、这些都是典型的离子晶体，相同氧负离子，同主族金属元素，半径越小，熔点越高。所以应该是beomgocaosrobao。

3、【答案】：对同种类型的离子晶体，晶格能与离子电荷、离子半径有关。此四种化合物中，离子电荷相同，阴离子半径相同，可根据阳离子半径大小判断晶格能得高低。

4、比较NaF、CaO两种晶体不难发现：核间距相近，但CaO晶体中离子的电荷高于NaF，因此CaO晶体的晶格能大，熔点较高。$MgO的熔点较高。

5、熔沸点高低的判断规律如下：不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的溶沸点有高有低。离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越弱，熔沸点越低。

6、可见，晶格能、离子极化对于离子晶体熔点的影响是完全对立的！换言之，离子晶体的熔点，可以用理论解释，但不可以预测。因为你不知道哪一个占主导。

高中化学中常见的碱性氧化物

碱性氧化物皆为金属元素的氧化物，它们的碱性差别很大，有些（如钠、钙、镁的氧化物）很容易与水化合并能与所有的酸性物质迅速而完全地起中和作用。

***氧化物的“***”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“***”物质。

需要注意的是，有些氧化物既可以表现出酸性特征，也可以表现出碱性特征，这些氧化物被称为中性氧化物，例如水H2O。此外，判断酸性氧化物和碱性氧化物还可以考虑它们在化学反应中的作用和性质。

硝酸（HNO）硝酸是一种强酸，具有强烈的氧化性和腐蚀性。它可以与大多数金属反应并释放出热量，也可以分解有机物。硝酸在实验室中常用于制备其他试剂和进行各种化学反应。